Giải toàn bộ câu hỏi, bài tập trong sgk hoá học lớp 12. Cẩm nang làm bài tập hoá 12. Để học tốt hoá học 12. Ôn tập lý thuyết, kiến thức trọng tâm. Tất cả bài tập trong sgk hoá học 12 đều được hướng dẫn làm chi tiết, dễ hiểu. Mời các em học sinh, các bậc phụ huynh tham khảo Bài 1.20 trang 6 Sách bài tập (SBT) Hoá 12 Nâng cao. Đáp án. Bài 2. Lipit. Hai chất hữu cơ A, B mạch hở, đơn chức là đồng phân của nhau ( chứa C, H, O) đều tác dụng được với \(NaOH\), không tác dụng được với Na. Đốt cháy m gam hỗn hợp A và B cần 7,84 lít \({O_2}\) (đktc). A. Tóm tắt lý thuyết hóa 12 bài 20 I. Khái niệm ăn mòn kim loại. n+ +ne. II. Phân loại. 1. Ăn mòn hóa học * Điều kiện: Kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất OXH mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit Hướng dẫn giải bài 12 Liên kết cộng hóa trị - sách SBT hóa học 10. Đây là vở bài tập nằm trong bộ sách "kết nối tri thức" được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn. Giải và soạn bài Bài 20. Sự ăn mòn kim loại - SGK Hóa lớp 12. Lớp 12. Tải 10 đề thi giữa học kì 1 Hóa 12. Tải 20 đề kiểm tra 1 Bài 20.8 trang 44 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 4 cặp kim . Xem lời giải. Bài 20.9 trang 44 Sách bài tập Hóa học 12: Người ta dự định . Xem lời giải. Bài 20.10 trang 44 Sách bài tập Hóa học 12: Phát biểu nào sau . Xem lời giải. Bài 20.11 trang 44 Sách bài tập Hóa học 12: Để fafYB. Ôn tập Hóa học 12Lý thuyết Hóa học 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại được chúng tôi sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham Khái niệm về Ăn mòn kim loạiSự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanhKim loại bị oxi hoá thành ion dươngM → Mn+ + ne2. Các dạng ăn mòna. Ăn mòn hóa họcVí dụ Cổng sắt bị rỉ sét do ăn mòn hóa học⇒ Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi Ăn mòn điện hóa họcThí nghiệm Ăn mòn điện hóa với 2 điện cực là Zn và Cu​Giải thích hiện tượngĐiện cực âm anot; Zn bị ăn mòn theo phản ứng Zn → Zn2+ + 2e. Ion Zn2+ đi vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực cực dương catot ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra. 2H+ + 2e → H2Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực mòn điện hóa học hợp kim sắt trong không khí ẩmTại anot Fe → Fe2+ + 2e; Tại catot O2 + 2H2O + 4e → 4OH-​Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa họcCác điện cực phải khác nhau về bản chất. Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá họcCác điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện Chống ăn mòn kim loạia. Phương pháp bảo vệ bề mặtDùng những chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngoài những đồ vật bằng kim loại như bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…Ví dụ Mạ tượng, sơn phủ bên ngoài đồ vật,..​b. Phương pháp điện hóaNối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn, kim loại kia được bảo dụ Bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép bằng cách gán vào mặt ngoài của vỏ tàu phần chìm dưới nước những khối Zn, kết quả là Zn bị nước biển ăn mòn thay cho Bài tập minh họaBài 1Cho các hợp kim sau Cu-Fe I; Zn-Fe II; Fe-C III; Sn-Fe IV. Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước làHướng dẫn- Trong cặp điện cực kim loại – kim loại thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn đóng vai trò là cực âm anot thì kim loại đó bị ăn mòn khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Mẹo Dựa vào dãy điện hóa của kim loại. .Cái nào càng mạnh thì càng bị ăn mòn. Ví dụ như cặp Cu - Fe. Fe là kim loại mạnh hơn Cu nên Fe bị ăn mòn- Trong cặp điện cực kim loại – phi kim thường hay gặp nhất là Fe – C thì kim loại đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn khi tiếp xúc với dung dịch chất điện Do vậy các cặp hợp kim thỏa mãn là I, III, 2Có 4 dung dịch riêng biệt CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá làHướng dẫnĂn mòn điện hóađiều kiện 2 kim loại, kim loại - phi kim gang, thépVậy số trường ăn mòn điện hóa là 3Nhúng thanh kim loại Fe vào các dung dịch sau FeCl3; CuCl2; H2SO4 loãng + CuSO4; H2SO4 loãng; AgNO3. Số trường hợp thanh kim loại sắt tan theo cơ chế ăn mòn điện hóa làHướng dẫnCuCl2; H2SO4 loãng + CuSO4; AgNO3-Trên đây vừa giới thiệu tới các bạn Lý thuyết Hóa học 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại, mong rằng qua đây các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học nhé. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 12, Vật lý 12, Giải bài tập Toán 12, Giải bài tập Hóa 12,... Hóa 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại, ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa và cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Các chi tiết bằng kim loại của máy móc dùng trong các nhà máy hóa chất, hay thiết bị của lò đốt, nồi hơi, động cơ đốt trong thường bị ăn mòn do tác dụng trực tiếp với hóa chất hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. Vậy sự ăn mòn kim loại là gì? ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học xảy ra như thế nào? Làm thế nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây. I. Khái niệm ăn mòn kim loại – Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. – Kim loại bị ion hóa thành ion dương M → Mn+ + ne II. Các dạng ăn mòn kim loại 1. Ăn mòn hóa học – Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp các chất trong môi trường. 2. Ăn mòn điện hóa học a Khái niệm về sự ăn mòn điện hóa học • Ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương * Ví dụ Nhúng thanh kẽm Zn và đồng Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn. Thanh Zn bị mòn dần, bọt khí H2 thoát ra ở thanh Cu. – Cực âm anot Zn → Zn2+ + 2e – Cực dương catot 2H+ + 2e → H2↑ b Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí • Ví dụ về sự ăn mòn của gang, trong không khí ẩm trên bề mặt của gang thành phần chính là Fe và C luôn có 1 lớp nước rất mỏng hòa tan O2 và khí CO2 tạo thành dung dịch chất điện li. Khi đó – Tại anot Fe → Fe2+ + 2e – Tai canot O2 + 2H2O + 4e → 4OH– c Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá học – Các điện cực phải khác nhau về bản chất 2 cặp kim loại khác nhau, kim loại với phí kim,… – Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn. – Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. III. Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn chống ăn mòn kim loại. 1. Phương pháp bảo vệ bề mặt – Dùng những chất bền vững đối với môi trường để phủ mặt ngoài những đồ vật bằng kim loại như dùng dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… hay bằng các kim loại hoạt động hơn. – Ví dụ sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn là sắt được tráng kẽm, các đồ vật bằng sắt thường dược mạ crom hay niken. 2. Phương pháp điện hóa – Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ. – Ví dụ bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép bằng cách gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu phần chìm dưới nước những khối kẽm, kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép. IV. Bài tập về sự ăn mòn kim loại * Bài 1 trang 95 SGK Hóa 12 Ăn mòn kim loại là gì? Có mấy dạng ăn mòn kim loại? Dạng nào xảy ra phổ biến hơn? ° Lời giải bài 1 trang 95 SGK Hóa 12 – Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương. M → Mn+ + ne. – Có hai dạng ăn mòn kim loại là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. – Trong hai dạng ăn mòn này thì ăn mòn điện hóa xảy ra phổ biến hơn. * Bài 2 trang 95 SGK Hóa 12 Hãy nêu cơ chế của sự ăn mòn điện hóa? ° Lời giải bài 2 trang 95 SGK Hóa 12 • Ví dụ về sự ăn mòn gang với cơ chế ăn mòn điện hóa học – Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang thành phần có Fe và C luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O2 và CO2 trong khí quyển tạo thành một dung dịch chất điện li. – Tinh thế Fe cực âm, tinh thể C là cực dương. – Tại cực dương O2 hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđrôxit O2 + 2H2O + 4e → 4OH– – Tạ cực âm Sắt bị oxi hóa thành ion Fe2+ Fe → Fe2+ + 2e – Những Fe2+ tan vào dung dịch chứa oxi và tiếp tục bị oxi hóa thành Fe3+ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần * Bài 3 trang 95 SGK Hóa 12 Nêu tác hại của sự ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại? ° Lời giải bài 3 trang 95 SGK Hóa 12 • Tác hai của sự ăn mòn kim loại – Phá hủy kim loại, kim loại bị mất dần các đặt tính quý của kim loại. – Thiệt hại về mặt kinh tế phải thay thế nhiều chi tiết, thiết bị máy móc khi bị ăn mòn. • Cách chống ăn mòn kim loại – Phương pháp bảo vệ bề mặt Cách li kim loại với môi trường bằng cách dùng các chất bền vững với môt trường phủ trên bề mặt kim loại như bôi dầu, mỡ, tráng men,… – Phương pháp điện hóa Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn tạo thành pin điện hóa. Kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại còn lại được bảo vệ. * Bài 4 trang 95 SGK Hóa 12 Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ? – Vỏ tàu thép được nối với thanh kẽm. – Vỏ tàu thép được nối với thanh đồng. ° Lời giải bài 4 trang 95 SGK Hóa 12 – Vỏ tàu thép thành phần chính là Fe được nối với thanh Zn thì vỏ tàu được bảo vệ vì tính khử Zn > Fe. Fe – Zn tạo thành cặp pin điện hóa trong đó Zn bị ăn mòn còn lại Fe được bảo vệ. * Bài 5 trang 95 SGK Hóa 12 Cho lá Fe kim loại vào a Dung dịch H2SO4 loãng b Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. ° Lời giải bài 5 trang 95 SGK Hóa 12 a Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, sẽ có phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 – Khi đó xuất hiện bọt khí không màu thoát ra khí hidro và bọt khí này bám trên bề mặt thanh sắt làm giảm diện tích tiếp xúc của thanh sắt với dd H2SO4 do đó khí thoát ra giảm dần và cho ngừng hẳn. b Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓đỏ gạch – Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch điện li H2SO4 loãng. – Tính khử Fe > Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương – Tại cực âm, Fe bị ăn mòn Fe → Fe2+ + 2e – Tại cực dương, ion H+ của H2SO4 nhận e 2H+ + 2e → H2 – Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn. * Bài 6 trang 95 SGK Hóa 12 Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày? A. Sắt bị ăn mòn. B. Đồng bị ăn mòn. C. Sắt và đồng đều bị ăn mòn. D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn. ° Lời giải bài 6 trang 95 SGK Hóa 12 • Chọn đáp án A. Sắt bị ăn mòn. – Do tính khử của Fe > Cu nên Fe-Cu tạo thành một cặp pin điện hóa trong đó kim loại mạnh hơn Fe bị ăn mòn trước. Hy vọng với bài viết về Sự ăn mòn kim loại, ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa và cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để THPT Ngô Thì Nhậm ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt. Đăng bởi THPT Ngô Thì Nhậm Chuyên mục Giáo Dục Giải bài tập hóa 12 bài 20Giải bài tập Hóa 12 bài 20A. Tóm tắt lý thuyết hóa 12 bài 20I. Khái niệm ăn mòn kim loạiII. Phân loạiB. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 95 SGK Hóa học 12Bài 1 trang 95 SGK Hóa 12Bài 2 trang 95 SGK Hóa 12Bài 3 trang 95 SGK Hóa 12Bài 4 trang 95 SGK Hóa 12Bài 5 trang 95 SGK Hóa 12Bài 6 trang 95 SGK Hóa 12VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc bộ tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại, hy vọng bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để giúp các bạn học sinh rèn luyện giải bài tập Hoá học một cách nhanh và chính xác. Mời thầy cô và các bạn học sinh tham bài tập Hóa học 12 Sự ăn mòn kim loại vừa được sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp lời giải của 6 bài tập trong sách giáo khoa môn Hóa học lớp 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại Tóm tắt lý thuyết hóa 12 bài 20I. Khái niệm ăn mòn kim loạiĂn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh X → Xn+ +neII. Phân loại1. Ăn mòn hóa học* Điều kiện Kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất OXH mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit* Đặc điểm Đối với ăn mòn hóa học, electron mà kim loại nhường đi được chuyển trực tiếp vào môi Để sắt ngoài không khí sau một thời gian sắt sẽ bị OXH thành gỉ Ăn mòn điện hóaLà sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.* Điều kiệnCó 2 điện cực khác nhau về bản chất kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại hợp chất.2 điện cực phải được tiếp xúc điện với điện cực cùng được tiếp xúc với dung dịch chất điện li không khí ẩm.* Cơ chế của ăn mòn điện hóaCực âm AnotCực dương CatotXảy ra quá trình OXH – KL bị ăn mònM → Mn+ + neXảy ra quá trình Khử - Môi trường bị khửVD 2Cl- + 2e → Cl2* Đặc điểm Đối với ăn mòn điện hóa, electron mà kim loại nhường đi được chuyển từ cực của KL có tính khử mạnh sang cực KL có tính khử yếu rồi vào môi Chống ăn mòn kim loạiPhương pháp bảo vệ bề mặtDùng chất bền với môi trường để phủ lên bề mặt KL bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,Dùng chất kìm hãm, tăng khả năng chịu đựng với môi trường hợp kim chống gỉVD sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn là sắt được tráng pháp điện hóaDùng kim loại bền có tính khử mạnh hơn gắn vào kim loại cần bảo vệ để làm vật thay Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép thành phần chính là Fe, người ta gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biểnB. Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 95 SGK Hóa học 12Bài 1 trang 95 SGK Hóa 12Ăn mòn kim loại là gì? Có mấy dạng ăn mòn kim loại? Dạng nào xảy ra phổ biến hơn?Hướng dẫn giải bài tậpSự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion → Mn+ + hai dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hai dạng ăn mòn trên thì ăn mòn điện hóa xảy ra phổ biến 2 trang 95 SGK Hóa 12Hãy nêu cơ chế của sự ăn mòn điện hóa?Hướng dẫn giải bài tậpLấy sự ăn mòn sắt làm thí dụTrong không khí ẩm, trên bề mặt của lớp sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O2 và CO2 trong khí quyển tạo thành một dung dịch chất điện và các tạp chất chủ yếu là cacbon cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cực âm và cacbon là cực cực âm sắt bị oxi hóa thành ion Fe2+ Fe → Fe2+ + 2eCác electron được giải phóng chuyển dịch đến cực vùng cực dương O2 hòa tan trong nước bị khử thành ion + 2H2O + 4e → 4OH-Các ion Fe2+ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện li yếu đến vùng catot và kết hợp với ion OH- để tạo thành sắt II hiđroxit. Sắt II hiđroxit tiếp tục bị oxi hóa bởi oxi của không khí thành sắt III này bị phân hủy thành sắt II 3 trang 95 SGK Hóa 12Nêu tác hại của sự ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại?Hướng dẫn giải bài tậpTác hại của ăn mòn kim loạiPhá hủy kim loại, kim loại bị mất dần các tính chất quýThiệt hại về mặt kinh tế phải thay thế nhiều chi tiết, thiết bị máy móc bị ăn mòn.+ Cách chóng ăn mòn kim loạiCách li kim loại với môi trường dùng các chất bền vững với môt trường phủ trên bề mặt kim loại như bôi dầu, mỡ, tráng men, ...Dùng phương pháp điện hóa nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn tạo thành pin điện hóa. Kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại còn lại được bảo 4 trang 95 SGK Hóa 12Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ?Vỏ tàu thép được nối với thanh tàu thép được nối với thanh dẫn giải bài tậpVỏ tàu thép Fe được nối với thanh Zn thì vỏ tàu được bảo vệ vì tính khử Zn > Fe. Fe-Zn tạo thành cặp pin điện hóa trong đó Zn bị ăn mòn còn lại Fe được bảo 5 trang 95 SGK Hóa 12Cho lá Fe kim loại vàoa. Dung dịch H2SO4 loãngb. Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường dẫn giải bài tậpa. Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, ban đầu có phản ứngFe + H2SO4 → FeSO4 + H2Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí H2 sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H2SO4. Phản ứng dừng lạib. Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứngCuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãngTính khử Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dươngTại cực âm Fe - 2e → Fe2+Tại cực dương 2H+ + 2e → H2Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều 6 trang 95 SGK Hóa 12Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?A. Sắt bị ăn Đồng bị ăn Sắt và đồng đều bị ăn Sắt và đồng đều không bị ăn dẫn giải bài tậpĐáp án tinh khử của Fe > Cu. Fe-Cu tạo thành một cặp pin điện hóa trong đó Fe bị ăn mòn trước.>> Mời các bạn tham khảo thêm giải bài tập hóa 12 bài tiếp theo tại Giải Hóa 12 Bài 21 Điều chế kim loạiC. Giải sách bài tập hóa 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại Ngoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 12 bài 20, để củng cố nâng cao kiến thức bài học cũng như rèn luyện các thao tác kĩ năng làm bài tập. Các bạn học sinh cần bổ sung làm thêm các câu hỏi bài tập sách bài tập. Để hỗ trợ bạn đọc trong quá trình học tập cũng như làm bài tập. VnDoc đã hướng dẫn các ban học sinh giải các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 12 bài 20 tạiGiải bài tập Hóa học 12 SBT bài 20 Sự ăn mòn kim loạiD. Trắc nghiệm Hóa 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loạiCâu 1. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đâyA. Ngâm trong dung dịch Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch Ngâm trong dung dịch H2SO4 Ngâm trong dung dịch 2. Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá?A. Thép bị gỉ trong không khí Nhôm bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội,C. Zn bị phá huỷ trong khí Na cháy trong không khí 3. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mònA. Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoáB. Sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoáC. Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoáD. Sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi 4. Câu nào đúng trong các câu sau khi nói về ăn mòn điện hóa xảy raA. Sự oxi hóa ở cực dươngB. Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âmC. Sự khử ở cực âmD. Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dươngCâu 5. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là A. Sự ăn mòn hóa Sự ăn mòn kim Sự ăn mòn điện Sự khử kim các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quanGiải bài tập Hóa học 12 bài 16 Thực hành Một số tính chất của protein và vật liệu polimeGiải bài tập Hóa học 12 bài 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loạiGiải bài tập Hóa học 12 bài 18 Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loạiGiải bài tập Hóa học 12 bài 19 Hợp kimTrên đây đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa học 12 bài 20 Sự ăn mòn kim loại. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng thuận tiện cho quá trình trao đổi học tập cũng như cập nhật những tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé. Chương 5 Đại cương về kim loại Xem toàn bộ tài liệu Lớp 12 tại đây Xem thêm các sách tham khảo liên quan Sách giáo khoa hóa học lớp 12 Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 12 Giải Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 12 Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12 Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao Giải Bài Tập Hóa Học 12 – Bài 20 Sự ăn mòn kim loại giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động Bài 1 trang 95 SGK Hóa 12 Ăn mòn kim loại là gì? Có mấy dạng ăn mòn kim loại? Dạng nào xảy ra phổ biến hơn? Lời giải Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương. M → Mn+ + ne. Có hai dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. Trong hai dạng ăn mòn trên thì ăn mòn điện hóa xảy ra phổ biến hơn. Bài 2 trang 95 SGK Hóa 12 Hãy nêu cơ chế của sự ăn mòn điện hóa? Lời giải Lấy sự ăn mòn sắt làm thí dụ – Trong không khí ẩm, trên bề mặt của lớp sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O2 và CO2 trong khí quyển tạo thành một dung dịch chất điện li. – Sắt và các tạp chất chủ yếu là cacbon cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cực âm và cacbon là cực dương. – Tại cực âm sắt bị oxi hóa thành ion Fe2+ Fe → Fe2+ + 2e Các electron được giải phóng chuyển dịch đến cực dương. -Tại vùng cực dương O2 hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit. O2 + 2H2O + 4e → 4OH– Các ion Fe2+ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện li yếu đến vùng catot và kết hợp với ion OH– để tạo thành sắt II hiđroxit. Sắt II hiđroxit tiếp tục bị oxi hóa bởi oxi của không khí thành sắt III hiđroxit. Chất này bị phân hủy thành sắt II oxit. Bài 3 trang 95 SGK Hóa 12 Nêu tác hại của sự ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại? Lời giải Tác hại của ăn mòn kim loại – Phá hủy kim loại, kim loại bị mất dần các tính chất quý – Thiệt hại về mặt kinh tế phải thay thế nhiều chi tiết, thiết bị máy móc bị ăn mòn. + Cách chóng ăn mòn kim loại – Cách li kim loại với môi trường dùng các chất bền vững với môt trường phủ trên bề mặt kim loại như bôi dầu, mỡ, tráng men, … – Dùng phương pháp điện hóa nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn tạo thành pin điện hóa. Kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại còn lại được bảo vệ. Bài 4 trang 95 SGK Hóa 12 Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ? – Vỏ tàu thép được nối với thanh kẽm. – Vỏ tàu thép được nối với thanh đồng. Lời giải Vỏ tàu thép Fe được nối với thanh Zn thì vỏ tàu được bảo vệ vì tính khử Zn > Fe. Fe-Zn tạo thành cặp pin điện hóa trong đó Zn bị ăn mòn còn lại Fe được bảo vệ. Bài 5 trang 95 SGK Hóa 12 Cho lá Fe kim loại vào a. Dung dịch H2SO4 loãng b. Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. Lời giải a. Cho lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng , ban đầu có phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí H2 sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H2SO4. Phản ứng dừng lại b. Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓ Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng Tính khử Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương Tại cực âm Fe – 2e → Fe2+ Tại cực dương 2H+ + 2e → H2 Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn. Bài 6 trang 95 SGK Hóa 12 Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày? A. Sắt bị ăn mòn. B. Đồng bị ăn mòn. C. Sắt và đồng đều bị ăn mòn. D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn. Lời giải Đáp án A. Do tinh khử của Fe > Cu. Fe-Cu tạo thành một cặp pin điện hóa trong đó Fe bị ăn mòn trước. Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

bài 20 hóa 12